1，存在
（1）分佈廣：地殼上的岩石、土壤和沙子的主要成分都是矽的氧化物和矽酸鹽。約佔地殼質量的90%以上。
（2）含量多：含26.3%，居第二位。 （3）化合態：自然界中矽全部都存在於化合物中，無遊離態（親氧性較碳強）。 水晶，瑪瑙，沙石等物質的主要成分為二氧化矽。
2，結構
二氧化矽晶體是一種空間網狀結構 二氧化矽晶體中沒有SiO2分子，“SiO2”是二氧化矽的化學式，不是其分子式。
3，物理性質
砂石硬度大熔點高、石英可做坩堝——SiO2的硬度大熔點高。
石英和光導纖維是無色透明的— 純淨的SiO2是無色的。
砂石的化學性質穩定—SiO2的化學性質穩定。
SiO2的這些性質都是由其空間網狀結構決定的。
所以性質決定用途，用途反映性質。
4，化學性質
（1）SiO2的化學性質很不活潑，酸中只有氫氟酸（HF）能與之反應。
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
玻璃中含有SiO2 ，可以用HF刻蝕玻璃。
（2）SiO2 是酸性氧化物，可與鹼性氧化物和鹼反應。
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
實驗室中裝盛NaOH 的試劑瓶用橡皮塞或軟木塞而不用玻璃塞（玻璃中含有SiO2，其與NaOH反應生成的Na2SiO3會把玻璃塞和瓶粘在一起。時間長了，瓶塞就打不開）
所以二氧化矽是酸性氧化物，不是鹼性氧化物。
5，二氧化矽的特性
(1)酸性氧化物一般能與水反應生成對應的酸，但SiO2不溶於H2O，不能直接與H2O反應生成H2SiO3。
(2)非金屬氧化物的熔點一般較低，但二氧化矽的熔點很高。
(3)酸性氧化物一般不與酸反應，但SiO2可以與氫氟酸反應：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
