前面用三篇文章大體介紹了構成我們世界的幾種基本粒子，那麼它們又是如何聚集形成我們宏觀可見的物體呢。今天我來講一下化學鍵和氧化還原反應的概念。
既然咱們這個專題叫化學通俗講，這裡我也就不摳字眼了，從通俗角度來看，化學鍵就是分子內部相鄰原子之間的作用力。這個作用力就如同榫卯結構一般搭上扣，相鄰原子就成為一個整體了，而作用力的產生的根源就是上講裡面的核外電子和它們所處的軌道。一般來講不是所有核外電子都參與這個作用，往往只是最外層電子和部分次外層電子（乃至極少數第三外層電子），它們在這個過程中發生轉移或者叫偏移，叫做價電子，可以考慮類似交易吧。
這裡要引入一個新的概念——電負性，即原子吸引電子的能力。從元素核外電子排布規律，我們知道不同原子得失電子的趨勢不同，吸引電子能力強的原子對應的電負性越強。
化學鍵可以分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵。首先說離子鍵。上講裡我們提到陰陽離子，分別帶有負電和正電，以滿足最外層8電子的穩定結構，異性電荷間強烈的吸引形成了離子鍵。從核外電子角度來說呢，電負性強原子把電負性弱原子的核外電子直接奪走，產生的陰陽離子對在靜電力的作用下牢牢固定在一起。例如我們吃的食鹽NaCl，就是由無數Na+和Cl-結合形成的離子晶體。晶體概念咱們下講說。
共價鍵就沒有離子鍵那麼極端了。不同元素的原子電負性不同，但電負性強的一方並沒有把弱的一方電子完全奪走。這種情況下，電子歸屬兩方共用，也能滿足不同原子最外層8電子的穩定結構，只能說是偏向電負性強的原子一側，這種作用被稱作極性共價鍵，例如CO2分子中C和O原子之間的連線方式。同種元素的原子間，電子共用，從而使不同原子最外層電子數同時到達8電子的穩定結構，這種作用被稱作非極性共價鍵，例如N2分子中兩個N原子的連結方式。
金屬鍵存在於金屬晶體當中。這個情況和上述離子鍵共價鍵不太一樣，算是一種特別的共價鍵吧，這個以後單獨再講。
原子之間無論是透過離子鍵還是共價鍵或是金屬鍵、或者是其他作用力，大量聚集後形成的晶體，就是我們從宏觀看到的物質。
氧化還原反應：上面提到的電子得失和電子偏移，對應了化學學科中的又一個重要概念——氧化還原。氧化和還原是共生的兩個反應，發生在電負性不同的兩種原子之間，得到電子的原子是氧化劑發生了還原反應（被還原），而失去電子的原子是還原劑發生了氧化反應（被氧化）。說起來有點繞口，多看些例子就熟悉了。
