化學學習——二氧化硫的性質

1，物理性質

狀態：氣體

顏色：無色

氣味：刺激性氣味

毒性：有毒性

沸點：－10℃

密度：比空氣大

溶解性： 易溶於水,在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2

2，化學性質

（1）SO2與H2O 的反應

實驗現象：試管中的水面上升，溶液PH小於7

實驗結論：SO2溶於水後形成的溶液顯酸性。

反應方程式：

可逆反應：在相同條件下既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。

可逆反應特點：正反應和逆反應均不徹底，反應物和生成物共存。

（2）與氫氧化鈉溶液反應，

實驗室用來吸收二氧化硫，防止汙染環境。

（3）與氧化鈣反應

以上三個反應說明二氧化硫具有酸性氧化物的通性： 與水反應生成酸，與鹼性氧化物反應生成鹽，與鹼反應生成鹽和水（酸性氧化物的定義）

（4）漂白性：與某些有色物質(如品紅)生成不穩定的無色物質，加熱或久置可恢復原來的顏色。 利用漂泊性可以檢驗二氧化硫。

（5）還原性

SO2能使KMnO4溶液，氯水或溴水褪色，可用此法檢驗SO2。

（6）弱氧化性

所以二氧化硫的化學性質包含四個方面：酸性氧化物的通性，漂泊性，還原性，弱氧化性。